Nomenclatura chimica: tradizionale e IUPAC

Sabato 19 settembre 2026. In terza liceo la nomenclatura arriva subito dopo la tavola periodica e i legami — fra ottobre e novembre — e la verifica che la contiene cade fra novembre e dicembre, quindi tra sei e dieci settimane da adesso. Ma questo post non è solo per la terza: la nomenclatura si incontra anche in prima e seconda al tecnico, e torna a ogni verifica di chimica fino alla maturità, perché senza saper leggere una formula non si scrive una reazione né si fa un calcolo stechiometrico. È anche l’argomento su cui si perdono più punti per pura disattenzione — uno scambio ito/ato, un indice incrociato male — non per difficoltà concettuale vera.

Perché esistono due nomenclature

In Italia convivono due modi di dare un nome a un composto inorganico, e il professore può chiederne uno, l’altro, o entrambi nello stesso compito.

La nomenclatura tradizionale è la più vecchia, usa suffissi e prefissi che descrivono lo stato di ossidazione in modo relativo: quando un elemento ha due possibili numeri di ossidazione, quello più basso prende il suffisso -oso, quello più alto il suffisso -ico (e se ne ha più di due, i prefissi ipo- e per- si aggiungono agli estremi). È la nomenclatura che senti nel linguaggio comune — “acido solforico”, “soda caustica” — ed è quella con cui, in pratica, si continua a parlare di chimica anche fuori da scuola.

La nomenclatura IUPAC (dall’ente internazionale che la definisce) è più recente e non lascia spazio ad ambiguità: usa i prefissi moltiplicativi mono-, di-, tri-, tetra- per contare gli atomi nella formula, oppure il numero di ossidazione scritto esplicitamente fra parentesi in numeri romani. È la nomenclatura che si usa nella letteratura scientifica internazionale, e negli ultimi anni è quella che i libri di testo tendono a privilegiare — ma il tradizionale non è affatto sparito dall’uso.

Numeri di ossidazione: la chiave di tutto il resto

Il numero di ossidazione è la carica (reale o convenzionale) che un atomo avrebbe se i legami della molecola fossero tutti ionici. Prima di dare un nome a qualunque composto bisogna saperlo assegnare, con queste regole, nell’ordine in cui conviene applicarle:

Un elemento allo stato libero (non legato ad altri elementi) ha numero di ossidazione 0 — $O_{2}$ , $Fe$ , $N_{2}$ .
In uno ione monoatomico, il numero di ossidazione coincide con la carica dello ione — $Na^{+}$ ha n.o. $+ 1$ , $Cl^{-}$ ha n.o. $- 1$ .
L’ossigeno ha quasi sempre n.o. $- 2$ , tranne nei perossidi ( $H_{2} O_{2}$ ), dove è $- 1$ .
L’idrogeno ha quasi sempre n.o. $+ 1$ , tranne negli idruri metallici ( $NaH$ ), dove è $- 1$ .
I metalli del gruppo 1 hanno sempre n.o. $+ 1$ , quelli del gruppo 2 sempre $+ 2$ .
La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi è 0 in un composto neutro, ed è uguale alla carica complessiva in uno ione poliatomico.

L’ultima regola è quella che si usa per calcolare il numero di ossidazione “incognito” — di solito quello del metallo o del non metallo centrale — una volta fissati quelli di ossigeno e idrogeno.

Le classi di composti, una per una

Ossidi basici e anidridi (ossidi acidi)

Un ossido basico si forma da un metallo più ossigeno: $CaO$ , $N a_{2} O$ , $F e_{2} O_{3}$ . Nome tradizionale: “ossido di” + nome del metallo, con il suffisso -oso/-ico se il metallo ha più stati di ossidazione. Nome IUPAC: prefisso moltiplicativo + “ossido di” + nome del metallo, oppure “ossido di” + metallo + numero romano.

Una anidride (o ossido acido) si forma da un non metallo più ossigeno: $C O_{2}$ , $S O_{3}$ , $N_{2} O_{5}$ . Nome tradizionale: “anidride” + radice del non metallo con -osa/-ica. Nome IUPAC: identico schema degli ossidi, con prefissi moltiplicativi su entrambi gli elementi quando servono.

Idrossidi

Un idrossido si ottiene, concettualmente, da ossido basico + acqua: $CaO + H_{2} O \to Ca (OH)_{2}$ . Contengono sempre il gruppo $OH^{-}$ (ossidrile), che compare tante volte quant’è il numero di ossidazione del metallo. Nome tradizionale: “idrossido di” + metallo (con -oso/-ico se serve). Nome IUPAC: prefisso moltiplicativo + “idrossido di” + metallo.

Acidi ossigenati (ossiacidi)

Si ottengono, concettualmente, da anidride + acqua: $S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$ . Nome tradizionale: “acido” + radice del non metallo con -oso/-ico, che eredita direttamente il suffisso dell’anidride di partenza (anidride solforosa → acido solforoso; anidride solforica → acido solforico).

Un caso a parte è il fosforo, che con la stessa anidride ( $P_{2} O_{5}$ ) forma tre acidi diversi a seconda di quante molecole d’acqua si aggiungono, distinti dai prefissi meta-, piro-, orto-:

$P_{2} O_{5} + H_{2} O \to 2 HP O_{3}$ — acido metafosforico (una sola acqua);
$P_{2} O_{5} + 2 H_{2} O \to H_{4} P_{2} O_{7}$ — acido pirofosforico (due acque);
$P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O \to 2 H_{3} P O_{4}$ — acido ortofosforico, di solito chiamato semplicemente acido fosforico (tre acque, la forma più comune).

Idracidi e i loro sali

Gli idracidi sono acidi senza ossigeno: idrogeno legato direttamente a un non metallo, tipicamente un alogeno o lo zolfo — $HCl$ , $HF$ , $H_{2} S$ . Il nome è “acido” + radice del non metallo + -idrico (acido cloridrico, acido solfidrico), identico in tradizionale e IUPAC.

Sali binari e ternari

Un sale si ottiene da una reazione di neutralizzazione, acido + idrossido → sale + acqua. È un sale binario se deriva da un idracido ( $HCl + NaOH \to NaCl + H_{2} O$ ), un sale ternario se deriva da un ossiacido ( $H_{2} S O_{4} + 2 NaOH \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ).

Il nome del sale si ottiene sempre a partire dal suffisso dell’acido, cambiandolo secondo uno schema fisso:

Suffisso dell’acido	Suffisso del sale
-oso	-ito
-ico	-ato
-idrico (idracidi)	-uro

Quindi acido solforoso → solfiti, acido solforico → solfati, acido cloridrico → cloruri.

Tabella riassuntiva

Classe	Formula generale	Esempio	Nome tradizionale	Nome IUPAC
Ossido basico	metallo + O	$F e_{2} O_{3}$	ossido ferrico	triossido di diferro / ossido di ferro(III)
Anidride	non metallo + O	$S O_{3}$	anidride solforica	triossido di zolfo
Idrossido	metallo + OH	$Ca (OH)_{2}$	idrossido di calcio	diidrossido di calcio
Ossiacido	anidride + H₂O	$H_{2} S O_{4}$	acido solforico	acido solforico (nome comune)
Idracido	H + non metallo	$HCl$	acido cloridrico	acido cloridrico
Sale ternario	ossiacido + idrossido	$N a_{2} S O_{4}$	solfato di sodio	solfato di sodio
Sale binario	idracido + idrossido	$NaCl$	cloruro di sodio	cloruro di sodio

Gli errori ricorrenti

Scambiare -ito e -ato. Il suffisso -ito viene sempre dall’acido in -oso (numero di ossidazione più basso), -ato sempre dall’acido in -ico (numero di ossidazione più alto): solfito da acido solforoso, solfato da acido solforico. Sono composti diversi, non varianti dello stesso nome.
Dimenticare di incrociare gli indici. Quando si scrive la formula da un nome, l’indice del catione è dato dal valore assoluto della carica dell’anione e viceversa — è il meccanismo dietro l’esercizio 1 più sotto. Saltarlo produce formule con le cariche non bilanciate.
Confondere anidride e ossido basico. Dipende solo da chi si lega all’ossigeno: metallo → ossido basico, non metallo → anidride. Non dal numero di atomi nella formula.
Sbagliare il numero di ossidazione di ferro e rame. Il ferro ha $+ 2$ (ferroso) e $+ 3$ (ferrico); il rame ha $+ 1$ (rameoso) e $+ 2$ (rameico). Sono gli elementi a doppio stato di ossidazione più comuni in verifica, e vanno ricordati come coppia, non uno alla volta.
Scrivere il nome IUPAC senza le parentesi. “Ossido di ferro III” senza parentesi è ambiguo (sembra “tre ossidi di ferro”); va scritto “ossido di ferro(III)”, con il numero romano racchiuso.

Tre esercizi svolti

1. Dal nome alla formula: solfato di alluminio

L’alluminio ha numero di ossidazione fisso $+ 3$ . Lo ione solfato, $S O_{4}^{2 -}$ , ha carica $- 2$ . Per scrivere una formula neutra si incrociano i valori assoluti delle cariche come indici:

Al^{3 +} S O_{4}^{2 -} ⟶ A l_{2} (S O_{4})_{3}

L’alluminio prende come indice il $2$ (dalla carica dello ione solfato), lo ione solfato prende come indice il $3$ (dalla carica dell’alluminio). Verifica: $2 \times (+ 3) + 3 \times (- 2) = 6 - 6 = 0$ — il composto è neutro, come deve essere.

2. Dalla formula al nome, nelle due nomenclature: Fe₂O₃

Nel composto $F e_{2} O_{3}$ l’ossigeno ha n.o. $- 2$ (regola 3) per un totale di $3 \times (- 2) = - 6$ . Per la neutralità (regola 6), i due atomi di ferro devono sommare $+ 6$ , quindi ciascuno ha n.o. $+ 6/2 = + 3$ .

Con il ferro a $+ 3$ (il numero di ossidazione più alto tra i due possibili), il nome tradizionale usa il suffisso -ico: ossido ferrico. In IUPAC si può usare il conteggio degli atomi — triossido di diferro — oppure il numero di ossidazione esplicito — ossido di ferro(III) — entrambe forme accettate.

3. La catena completa: da anidride a sale

Segui la stessa sostanza, lo zolfo, attraverso tre passaggi.

S O_{3} (anidride solforica) + H_{2} O ⟶ H_{2} S O_{4} (acido solforico)

H_{2} S O_{4} + 2 NaOH ⟶ N a_{2} S O_{4} (solfato di sodio) + 2 H_{2} O

Controllo del bilanciamento della seconda reazione: a sinistra $2$ Na, $1$ S, $6$ O, $4$ H; a destra $2$ Na, $1$ S, $6$ O ( $4$ nel solfato $+ 2$ nell’acqua), $4$ H — tornano. Lo zolfo mantiene lo stesso numero di ossidazione, $+ 6$ , dall’anidride fino al sale: cambia il nome a ogni passaggio, non la natura chimica dell’atomo centrale.

Come lavoro su questo argomento

Con chi arriva alla nomenclatura per la prima volta, o la rivede prima della maturità, parto sempre dai numeri di ossidazione, non dai nomi: una volta che assegnarli è un automatismo, la nomenclatura — in entrambe le versioni — diventa un esercizio di applicazione di uno schema fisso, non una lista da mandare a memoria. Do per note atomo, tavola periodica e legami, che sono l’argomento immediatamente precedente: se ti servono, ne parlo nel post su atomo e legami in terza. Questo post si ferma volutamente ai nomi e alle formule: per il passo successivo — mole, stechiometria, i calcoli con le reazioni bilanciate — c’è la guida sulla stechiometria e i suoi errori tipici, e per il bilanciamento stesso delle equazioni il post di bilanciamento delle reazioni chimiche.

Una nota onesta: le simulazioni gratuite di verifica coprono al momento matematica e fisica, non ancora la chimica — vale comunque la stessa logica se in futuro arriverà: la risposta corretta è gratis, la soluzione guidata si sblocca con la prima lezione. Se vuoi ripassare la nomenclatura prima della verifica di novembre-dicembre, o hai già un compito da rivedere insieme, trovi il quadro completo di come lavoro nella pagina di scienze o direttamente ai contatti.

Nomenclatura chimica: tradizionale e IUPAC senza confonderle